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氫氧化鈣

氫氧化鈣(calcium hydroxide),無機化合物,化學式Ca(OH)2,俗稱熟石灰或消石灰。是一種白色粉末狀固體,加入水後,呈上下兩層,上層水溶液稱作澄清石灰水,下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳,下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種強堿,具有殺菌與防腐能力,對皮膚,織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建築材料,也用作殺菌劑和化工原料等。

物理性質

密度(g/mL,25/4℃):2.24

熔點(ºC):580

沸點(ºC,常壓):2850

氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末,微溶于水,其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水,與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度随溫度的升高而下降。不溶于醇,能溶于铵鹽、甘油,能與酸反應,生成對應的鈣鹽。

溶解性

氫氧化鈣在水(100g)中的溶解度随溫度(單位為℃)的變化為:

0度

0.185g

10度

0.176g

20度

0.165g

30度

0.153g

40度

0.141g

50度

0.138g

60度

0.116g

70度

0.106g

80度

0.094g

90度

0.085g

對于氫氧化鈣的溶解度随着溫度升高而降低的問題,主流的解釋是,因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。随着溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就随着溫度的升高而減小。

圖片2.jpg

氫氧化鈣溶解度曲線

化學性質

堿性

氫氧化鈣是強堿,對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大,所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用:

紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色,無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

化學方程式

1、氫氧化鈣跟二氧化碳反應:

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2、氫氧化鈣跟酸反應,生成鹽和水。

稀鹽酸跟氫氧化鈣反應:

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3、氫氧化鈣跟某些鹽反應,生成另一種堿和另一種鹽。

碳酸鈉溶液跟氫氧化鈣反應:

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

硝酸铵與氫氧化鈣反應:

2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

氯化鎂和氫氧化鈣反應:

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 

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